怎么才能判断化学反应是否达到平衡
当化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变，说明化学反应达到平衡。 平衡状态的特征：（针对同一种物质） 逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态。 等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比。 动：化学平衡是一种动态平衡。 定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定。 变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件改变，都可能引起平衡移动。 同：对于一个可逆反应来说，如果外界条件不变时，无论采取任何途径，最后平衡状态相同。 扩展资料： 变化 1、压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动。 2、压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动。 3、压强改变，但浓度不变，速率不变，V正=V逆，则平衡不移动。 4、总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动。 参考资料：百度百科-化学反应平衡
如何判断某化学反应是否以达平衡
一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：
一等：正逆反应速率相等；
六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定.
除了上述的“一等六定”外,还可考虑以下几点：
①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等.
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比.
③在一定的条件下,反应物的转化率最大,或产物的产率最大.
④对于有颜色变化的可逆反应,颜色不再改变时.
对于反应前后气体总体积变的可逆反应,还可考虑以下几点：
①反应混合物的平均相对分子量不再改变.
②反应混合物的密度不再改变.
③反应混合物的压强不再改变.
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态.
二、化学平衡状态的标志
1、等速标志：
指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.
即 V（正）= V（逆）
2、各组分浓度不变标志：
因为V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变.
3．有气体参与的可逆反应：
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)
①若各物质均为气体：
当气体△n(g)≠0时,若M一定时,则标志达平衡.如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
当气体△n(g)=0时,若M为恒值,无法判断是否平衡.如H2(g)+I2(g) 2HI(g)
②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时,当若M一定时,则标志达平衡. 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)
（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积
①若各物质均为气体：
A．恒容：密度总为恒值,不能作为平衡标志.
B．恒压：a. △n(g)=0时,密度总为恒值,不能作为平衡标志.
b. △n(g)≠0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志.
②若有非气体参加：
A．恒容：密度为一定值,则可作为平衡的标志.
B．恒压：△n(g)=0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志.
（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下,n(g)越大,则压强就越大.若各成分均为气体时,只需考虑△n(g).
①△n(g)=0时,则压强为恒值,不能作为平衡标志.
②△n(g)≠0时,当压强为一定值,可作为平衡的标志.
（4）从体系内部温度考虑：
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量.若为绝热体系,当体系温度一定时,则标志达到平衡.
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素如下： 1、浓度。 2、压强。 3、温度。 化学平衡是针对可逆反应而言的，可逆反应是在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。 化学平衡是指可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。 化学平衡是一种动态平衡，在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致；当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的外界因素有：浓度、压强、温度等。 1、浓度影响 在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动。增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。 单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。 2、压强影响 对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动。减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。 3、温度影响 在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动。降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。 化学平衡简介： 化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。 平衡移动： 在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。 化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。