热力学中功和热的区别
功与热的联系 第一定律描述功与热之间的相互转换，功和热量转换的结果其总能量是守恒的。 在力学中，外力对系统作功，引起系统整体运动状态的改变，使系统总机械能(包括动能和外力场中的势能)发生变化，这时把总机械能定义为内能，它是系统状态的函数。 热学把注意力集中于系统内部，它不考虑系统整体运动.媒质对系统的作用使系统内部状态发生改变，它所改变的能量发生在系统内部，此即内能。内能是系统内部所有微观粒子(例如分子、原子等)的微观的无序运动能以及总的相互作用势能两者之和。 通常物体内能的变化来自于功与热，如下U2-U1=Q+W
热力学中,把体系与环境之间传递的能量分为热与功两大类：
热：由于体系与环境之间的温差而传递的能量.
功：除热以外而传递的能量统称为功.
具体的有膨胀功、技术功、流动功、体积功、非体积功等很多概念的.
力学中功的定义大概是力与距离的乘积.
热量和热力学能有什么区别
热量与内能之间的关系就好比是做功与机械能之间的关系一样。若两区域之间尚未达至热平衡，那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。任何物质都有一定数量的内能，这和组成物质的原子、分子的无序运动有关。当两不同温度的物质处于热接触时，它们便交换内能，直至双方温度一致，也就是达致热平衡。这里，所传递的能量数便等同于所交换的热量数。许多人把热量跟内能弄混，其实热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述内能的变化量，而内能是状态量，是系统的态函数，对应系统的一个状态点。充分了解热量与内能的区别是明白热力学第一定律的关键。热传递过程中物体之间传递的热量与过程（绝热，等温，等压）相联系，即吸热或放热必在某一过程中进行．物体处于某一状态时不能说它含有多少热量（热量是过程量，相当于delta)． 注意（热量只是一个热传递过程中的名词，如单单说一个物体热量的多少是不正确的，因为内能是物体的一种属性，任何物体都具有内能，热量：在热传递中，传递内能的多少叫做热量。）