阳极,负极是阴极还是阳极呀？还有正极！

阳极是负极 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 阳极是指电解槽中与电源正极相联的电极。电源电流沿外电路经阳极进入电解槽。而电子运动方向与电流相反，它在外电源作用下离开阳极，经外电路流向阴极去。阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。 扩展资料： 借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。 在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。 参考资料来源：百度百科-阳极

哎，关键点没把握住，被浮云遮蔽了双眼。
混淆点在于，有时是分析电解情况，有时是分析原电池。
不论是什么情况，关键点在于得失电子。辅助是电流流向。
在电解情况中，阳极就是连接电池正极的那根棒，阴极就是连接电池负极的那根棒。电流从电池的正极经过整个电路，流向负极，那么可以认为电子从负极流向正极。于是，在阳极附近，溶液中的粒子失去电子，给了阳极，阳极传到电池的正极。同理，阴极附近，溶液中的粒子得到电子，电子来自阴极。
在原电池装置中，很好分析啦，哪一根棒子失电子，那么可以理解为电流从这根棒子经过电路，流向了另一根棒子。失去电子的棒子就是阳极，相当于电池的正极，反之，你自己推吧。
比较蛋疼的是一个电路中，既有电解装置，又有原电池。这种情况，其实也不必慌，就把原电池看成普通电池，按照电解情况分析。或者，先把电解装置看成普通的用电器。

原电池中有正极负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相接的是阴极发生还原反应。 在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。 负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。 扩展资料： 电池正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。 电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。 当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。 参考资料来源：百度百科-电池

金属的电化学保护方法之一。将被保护金属作阳极使之*钝化以防止金属腐蚀的方法。适用于一般起*钝化作用的金属。将电源的正极接在被保护的金属上，负极接在辅助金属上，适当控制电压使阳极电位达到钝化电位，这时金属表面发生阳极钝化而由活性状态转为钝化状态，达到保护金属的目的。实施阳极保护，必须控制电压并注意电流密度，如阳极电位小于钝化电压反而会加速金属腐蚀，过大则有可能发生使钝化膜破坏的超钝化现象，而使金属的腐蚀加剧。

正极。 阳极（ Anode ）是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极（Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极（Anode），在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。 扩展资料： 阳极材料： 一般阳极材料有以下几种镁及镁合金、锌及锌合金、铝合金。 镁的特点有极化率特别低、电位很负、密度很小，单位重量的发电量特别大，是牺牲阳极的理想材料，也有其缺点电流的效率特别低，一般情况下只有百分之五十左右。镁还具有较高的自溶倾向，当在镁中含有一定杂质的时候，这种自溶倾向就会升高。 镁合金也是牺牲阳极的材料之一，一般是在镁中加入锰等，可以使合金的电位达到升高，并且镁锰的合金的阳极的溶解比高纯镁蒸馏镁的溶解更加容易。锰可以提高镁的耐腐蚀性，其原理是锰极易与因比重偏析而沉淀在锅底的贴生成化合物的原因。 参考资料来源：百度百科——阳极