电解,电解是什么？

电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。
[编辑本段]电解原理分析

（以cucl2为例）
CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2＋和Cl－。
CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－
通电前，Cu2＋和Cl－在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
阳极：Cl－－2e－＝ Cl2↑
电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2(电解）（5）电解质水溶液电解反应的综合分析
在上面叙述氯化铜电解的过程中，没有提到溶液里的H＋和OH－，其实H＋和OH－虽少，但的确是存在的，只是他们没有参加电极反应。也就是说在氯化铜溶液中，除Cu2＋和Cl－外，还有H＋和OH－，电解时，移向阴极的离子有Cu2＋和H+，因为在这样的实验条件下Cu2＋比H+容易得到电子，所以Cu2＋在阴极上得到电子析出金属铜。移向阳极的离子有OH－和Cl－，因为在这样的实验条件下，Cl－和OH－容易失去电子，所以Cl－在阳极上失去电子，生成氯气。
说明：
①阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。
②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。
③在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH_(F－、NO3－、SO42-等)
（6）以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为：
①分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；
②分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；
③合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应.

水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

电解抛光主要是在通过正负极的电流、电解液的同共作用下来改善金属表面的微观几何形状，降低金属表面粗糙度，从而达到工件表面光亮平整的目的。 电解抛光首先主要的特点就是选择性的溶解，工件表面从微观上看是呈波浪曲线形的，金属表面凸出的部位得电率比凹进的部位得电率要高、 所以凸出的部位会先溶解，而凹进的部位因得到的粘膜较多，得电低，所以呈钝化状态，不容易被溶解。所以电解的初期是表面理整的过程。待表面平整后再慢慢进入出光的过程，这时表面就光亮平整了。 扩展资料 电解抛光机配合电解液、电解槽、电解电源、铅板、加热管等，对不锈钢、铜、铝等金属进行抛光处理，从而美化金属表面，使金属表面达到镜面效果。 电解抛光主要应用于不锈钢制品的自行车配件、门窗、五金配件、复合管、医疗器械、水处理设备等领域，特别是对于一些异形件，机械抛光无法操作的工件，有很好的取代作用。 在工业生产中，电解抛光是应用很广的抛光工艺，经过不断的发展，电解抛光工艺也日趋成熟，无论是在亮度，还是应用领域上，都达到了前所未有的程度。 参考资料来源：百度百科-不锈钢电解抛光

　　电离，就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。

电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程叫电解的一种方法，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。
即电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。

电解池（也叫电解槽），是把电能转变成化学能的装置。 电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 电解池的构成 ①有与外接直流电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融电解质)。 ③形成闭合回路。 电解池的工作原理（以电解CuCl₂溶液为例）： （1）电流流向：正极→阳极→阴极→负极 （2）阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 阴、阳极的判断方法 (1)根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。 (2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。 (3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。 (4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。 (5)根据电极产物： a.阳极：电极溶解、逸出O₂(或极区变酸性)或Cl₂； b.阴极：析出金属、逸出H₂(或极区变碱性)。 电解原理的应用 1．氯碱工业 2．电镀与电解精炼铜 3.　电冶金

1、电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程叫电解的一种方法，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。即电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。
2、电解池就是用于电解专门用的池状容器
电子流动方向：电子由负极出发，最终流回正极（外电路）；由负极出发，最终流回正极（内电路）
电极判断方式：与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应；与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。
3、现象：阳极产生黄绿色气体、阴极上附着一层红色物质
电子流动方向：电子由负极出发，Cu2+结合电子形成Cu，溶液中Cl-在阳极上失去电子，两两形成Cl2。